Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 50 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
40 g HeV = 30 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 40 g He bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 40 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
140 g CO₂V = 20 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 140 g CO₂ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 450 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 450 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 450 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 10 L, 20 °C über zu 750 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 750 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 34,76 kPa
  2. 2. P = 146,8 kPa
  3. 3. P = 811,8 kPa
  4. 4. P = 407,5 kPa
  5. 5. ρ = 4,642 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,674 L

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