Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 50 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 50 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g CH₄P = 500 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 290 g CH₄ bei 500 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 290 gM = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
60 g HeV = 50 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 60 g He bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 60 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 2 L, 15 °C über zu 550 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 550 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 950 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 950 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 950 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 278,1 kPa
  2. 2. P = 198,6 kPa
  3. 3. V = 83,62 L
  4. 4. P = 867,7 kPa
  5. 5. V2 = 1,564 L
  6. 6. ρ = 16,06 kg/m³

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