Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g HeP = 200 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 290 g He bei 200 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 290 gM = 4,003 g/molP = 200 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
120 g CO₂V = 20 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 120 g CO₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 120 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 10 L, 25 °C über zu 800 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 800 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 10 L, 25 °C über zu 750 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 750 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 85,59 kPa
  2. 2. P = 198,5 kPa
  3. 3. V = 897,9 L
  4. 4. P = 371,9 kPa
  5. 5. V2 = 4,959 L
  6. 6. V2 = 3,442 L

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