Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 25 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
320 g CH₄P = 100 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g CH₄ bei 100 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
50 g HeP = 250 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 50 g He bei 250 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 50 gM = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 950 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 950 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 950 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 10 L, 35 °C über zu 650 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 650 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 80,68 kPa
  2. 2. P = 45,42 kPa
  3. 3. V = 594 L
  4. 4. V = 134,2 L
  5. 5. ρ = 15,56 kg/m³
  6. 6. V2 = 8,051 L

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