Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
250 g HeV = 10 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 250 g He bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 250 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
470 g HeP = 400 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 470 g He bei 400 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 470 gM = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 650 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 400 kPa, 5 L, 30 °C über zu 100 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 100 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 210,9 kPa
  2. 2. P = 226,4 kPa
  3. 3. P = 17558 kPa
  4. 4. V = 813 L
  5. 5. ρ = 6,993 kg/m³
  6. 6. V2 = 27,92 L

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