Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 50 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 50 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
90 g N₂V = 30 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 90 g N₂ bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
370 g O₂P = 450 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 370 g O₂ bei 450 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 370 gM = 32 g/molP = 450 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 150 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 450 kPa und 150 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 800 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 140,7 kPa
  2. 2. P = 227,1 kPa
  3. 3. P = 318,9 kPa
  4. 4. V = 77,58 L
  5. 5. ρ = 0,512 kg/m³
  6. 6. ρ = 6,508 kg/m³

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