Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
410 g ArV = 10 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 410 g Ar bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 410 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
100 g O₂P = 700 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 100 g O₂ bei 700 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 100 gM = 32 g/molP = 700 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 150 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 400 kPa, 10 L, 40 °C über zu 550 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 247,9 kPa
  2. 2. P = 156,2 kPa
  3. 3. P = 3184 kPa
  4. 4. V = 10,69 L
  5. 5. ρ = 1,14 kg/m³
  6. 6. V2 = 9,827 L

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