Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 25 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 25 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g CH₄P = 450 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 450 g CH₄ bei 450 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 450 gM = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
150 g HeV = 5 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 150 g He bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 150 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 400 kPa, 5 L, 10 °C über zu 300 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 300 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 650 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 459,1 kPa
  2. 2. P = 377,3 kPa
  3. 3. V = 159,7 L
  4. 4. P = 23250 kPa
  5. 5. V2 = 7,844 L
  6. 6. ρ = 9,743 kg/m³

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