Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
80 g O₂V = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 80 g O₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 32 g/molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
230 g ArP = 600 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 230 g Ar bei 600 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 230 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 100 kPa, 2 L, 15 °C über zu 400 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 400 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 200 kPa, 10 L, 10 °C über zu 150 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 150 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 148,7 kPa
  2. 2. P = 595,5 kPa
  3. 3. P = 661,3 kPa
  4. 4. V = 25,38 L
  5. 5. V2 = 0,9078 L
  6. 6. V2 = 15,22 L

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