Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
410 g HeP = 100 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 410 g He bei 100 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 410 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
490 g CO₂V = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 490 g CO₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 490 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 650 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 2 L, 20 °C über zu 100 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 100 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 424,7 kPa
  2. 2. P = 1055 kPa
  3. 3. V = 3135 L
  4. 4. P = 6816 kPa
  5. 5. ρ = 9,159 kg/m³
  6. 6. V2 = 5,682 L

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