Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
370 g N₂P = 250 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 370 g N₂ bei 250 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 370 gM = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
400 g N₂P = 650 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 400 g N₂ bei 650 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 400 gM = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 100 kPa, 5 L, 30 °C über zu 400 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 400 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 20 L, 35 °C über zu 600 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 600 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 60,93 kPa
  2. 2. P = 42,42 kPa
  3. 3. V = 133,2 L
  4. 4. V = 65,42 L
  5. 5. V2 = 1,745 L
  6. 6. V2 = 10,63 L

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