Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g O₂V = 10 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 180 g O₂ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 180 gM = 32 g/molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
10 g O₂P = 750 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 10 g O₂ bei 750 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 10 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 100 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 350 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 314,4 kPa
  2. 2. P = 252 kPa
  3. 3. P = 1441 kPa
  4. 4. V = 1,119 L
  5. 5. ρ = 0,8569 kg/m³
  6. 6. ρ = 4,389 kg/m³

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