Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
20 g ArP = 250 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 20 g Ar bei 250 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 20 gM = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
480 g CO₂V = 5 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 480 g CO₂ bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 480 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 150 kPa, 20 L, 10 °C über zu 200 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 200 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 500 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 612,2 kPa
  2. 2. P = 116,3 kPa
  3. 3. V = 4,631 L
  4. 4. P = 6223 kPa
  5. 5. V2 = 25,6 L
  6. 6. ρ = 3,717 kg/m³

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