Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
170 g ArP = 600 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 170 g Ar bei 600 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 170 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
350 g HeP = 750 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 350 g He bei 750 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 350 gM = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 850 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 850 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 850 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 1000 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 57,89 kPa
  2. 2. P = 1108 kPa
  3. 3. V = 19,94 L
  4. 4. V = 322,9 L
  5. 5. ρ = 11,44 kg/m³
  6. 6. ρ = 11,19 kg/m³

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