Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
250 g ArV = 50 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 250 g Ar bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 250 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
260 g N₂V = 10 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 260 g N₂ bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 260 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 850 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 850 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 850 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 300 kPa, 10 L, 40 °C über zu 600 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 805,1 kPa
  2. 2. P = 129,1 kPa
  3. 3. P = 357,1 kPa
  4. 4. P = 2185 kPa
  5. 5. ρ = 9,82 kg/m³
  6. 6. V2 = 6,437 L

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