Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 25 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 25 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
320 g N₂V = 10 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 320 g N₂ bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 320 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
390 g CH₄P = 550 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g CH₄ bei 550 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 400 kPa, 10 L, 25 °C über zu 750 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 750 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 2 L, 35 °C über zu 650 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 650 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 289,5 kPa
  2. 2. P = 479,1 kPa
  3. 3. P = 2689 kPa
  4. 4. V = 124,3 L
  5. 5. V2 = 9,358 L
  6. 6. V2 = 0,3826 L

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