Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
460 g O₂P = 300 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 460 g O₂ bei 300 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 460 gM = 32 g/molP = 300 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
200 g CH₄V = 20 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 200 g CH₄ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 200 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 800 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 550 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 294,3 kPa
  2. 2. P = 143,7 kPa
  3. 3. V = 142,7 L
  4. 4. P = 1727 kPa
  5. 5. ρ = 8,973 kg/m³
  6. 6. ρ = 4,001 kg/m³

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