Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 40 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 40 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
30 g CH₄P = 650 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 30 g CH₄ bei 650 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 30 gM = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
300 g O₂V = 30 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 300 g O₂ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 300 gM = 32 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 200 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 10 L, 30 °C über zu 150 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 150 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 367 kPa
  2. 2. P = 301,9 kPa
  3. 3. V = 7,85 L
  4. 4. P = 839,6 kPa
  5. 5. ρ = 2,444 kg/m³
  6. 6. V2 = 25,94 L

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