Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g ArV = 30 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 270 g Ar bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 270 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
410 g O₂P = 150 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 410 g O₂ bei 150 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 410 gM = 32 g/molP = 150 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 2 L, 10 °C über zu 400 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 400 kPaT2 = 180 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 550 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 29,95 kPa
  2. 2. P = 71,32 kPa
  3. 3. P = 652,1 kPa
  4. 4. V = 194 L
  5. 5. V2 = 1,2 L
  6. 6. ρ = 2,394 kg/m³

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