Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 50 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 50 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g CH₄V = 30 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 380 g CH₄ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 380 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
30 g CH₄V = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 30 g CH₄ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 30 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 5 L, 30 °C über zu 250 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 250 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 10 L, 20 °C über zu 300 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 300 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 244,9 kPa
  2. 2. P = 181,2 kPa
  3. 3. P = 1990 kPa
  4. 4. P = 235,7 kPa
  5. 5. V2 = 3,792 L
  6. 6. V2 = 6,876 L

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