Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
80 g HeV = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 80 g He bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
80 g N₂V = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 80 g N₂ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 2 L, 40 °C über zu 650 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 650 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 300 kPa, 10 L, 10 °C über zu 600 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 63,71 kPa
  2. 2. P = 1836 kPa
  3. 3. P = 1041 kPa
  4. 4. P = 413,4 kPa
  5. 5. V2 = 1,07 L
  6. 6. V2 = 7,472 L

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