Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
120 g N₂P = 650 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g N₂ bei 650 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
80 g N₂V = 30 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 80 g N₂ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 200 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 200 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 200 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 200 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 103,9 kPa
  2. 2. P = 440,8 kPa
  3. 3. V = 20,45 L
  4. 4. P = 232 kPa
  5. 5. ρ = 2,885 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,243 kg/m³

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