Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
130 g CH₄V = 20 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 130 g CH₄ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 130 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
190 g CH₄P = 500 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 190 g CH₄ bei 500 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 190 gM = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 150 kPa, 20 L, 10 °C über zu 550 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 550 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 550 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 231,3 kPa
  2. 2. P = 1510 kPa
  3. 3. P = 1106 kPa
  4. 4. V = 67,59 L
  5. 5. V2 = 9,5 L
  6. 6. ρ = 4,089 kg/m³

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