Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
220 g CO₂V = 20 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 220 g CO₂ bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 220 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
410 g CO₂V = 5 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 410 g CO₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 410 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 450 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 950 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 950 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 950 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 208,6 kPa
  2. 2. P = 33,06 kPa
  3. 3. P = 744,2 kPa
  4. 4. P = 5083 kPa
  5. 5. ρ = 2,208 kg/m³
  6. 6. ρ = 9,3 kg/m³

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