Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g HeP = 650 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g He bei 650 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
420 g ArP = 700 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 420 g Ar bei 700 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 420 gM = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 10 L, 35 °C über zu 700 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 700 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 200 kPa, 10 L, 10 °C über zu 350 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 350 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 449,8 kPa
  2. 2. P = 314,4 kPa
  3. 3. V = 252,9 L
  4. 4. V = 42,85 L
  5. 5. V2 = 1,498 L
  6. 6. V2 = 10,56 L

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