Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
480 g CO₂V = 10 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 480 g CO₂ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 480 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
170 g HeP = 500 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 170 g He bei 500 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 170 gM = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 500 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 10 L, 10 °C über zu 650 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 650 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 157,2 kPa
  2. 2. P = 449,8 kPa
  3. 3. P = 3066 kPa
  4. 4. V = 210,5 L
  5. 5. ρ = 3,637 kg/m³
  6. 6. V2 = 6,155 L

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