Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 40 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g CO₂V = 30 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 150 g CO₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 150 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
240 g CH₄P = 200 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 240 g CH₄ bei 200 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 240 gM = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 750 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 10 L, 40 °C über zu 550 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 550 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 170,5 kPa
  2. 2. P = 703,6 kPa
  3. 3. P = 286,3 kPa
  4. 4. V = 207,2 L
  5. 5. ρ = 5,11 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,863 L

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