Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 40 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 40 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
220 g ArV = 30 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 220 g Ar bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 220 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
10 g CO₂P = 750 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 10 g CO₂ bei 750 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 10 gM = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 550 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 550 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 550 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 100 kPa, 5 L, 10 °C über zu 750 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 750 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 320,2 kPa
  2. 2. P = 2061 kPa
  3. 3. P = 531,3 kPa
  4. 4. V = 0,7132 L
  5. 5. ρ = 6,101 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,09 L

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