Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g ArV = 10 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 270 g Ar bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 270 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
70 g CH₄P = 700 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 70 g CH₄ bei 700 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 70 gM = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 800 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 10 L, 35 °C über zu 750 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 750 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 153 kPa
  2. 2. P = 2715 kPa
  3. 3. P = 1984 kPa
  4. 4. V = 19,08 L
  5. 5. ρ = 9,243 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,229 L

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