Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 25 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
160 g CH₄V = 30 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 160 g CH₄ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
500 g CO₂V = 20 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 500 g CO₂ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 500 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 5 L, 25 °C über zu 250 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 25 °CP2 = 250 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 2 L, 40 °C über zu 650 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 650 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 260,7 kPa
  2. 2. P = 55,4 kPa
  3. 3. P = 893,3 kPa
  4. 4. P = 1573 kPa
  5. 5. V2 = 12,96 L
  6. 6. V2 = 1,421 L

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