Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 15 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
220 g CH₄V = 50 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 220 g CH₄ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 220 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
330 g O₂P = 550 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 330 g O₂ bei 550 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 330 gM = 32 g/molP = 550 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 350 kPa, 5 L, 40 °C über zu 650 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 650 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 950 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 146,8 kPa
  2. 2. P = 99,26 kPa
  3. 3. P = 851 kPa
  4. 4. V = 51,15 L
  5. 5. V2 = 2,95 L
  6. 6. ρ = 5,047 kg/m³

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