Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
310 g CO₂V = 5 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 310 g CO₂ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 310 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
150 g O₂P = 150 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 150 g O₂ bei 150 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 150 gM = 32 g/molP = 150 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 20 L, 35 °C über zu 700 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 700 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 200 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1145 kPa
  2. 2. P = 310,2 kPa
  3. 3. P = 3609 kPa
  4. 4. V = 96,95 L
  5. 5. V2 = 11,77 L
  6. 6. ρ = 2,219 kg/m³

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