Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
240 g O₂V = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 240 g O₂ bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 240 gM = 32 g/molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
430 g N₂V = 10 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 430 g N₂ bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 430 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 150 kPa, 5 L, 40 °C über zu 450 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 450 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 200 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 430,3 kPa
  2. 2. P = 545,6 kPa
  3. 3. P = 882,8 kPa
  4. 4. P = 3486 kPa
  5. 5. V2 = 1,88 L
  6. 6. ρ = 2,238 kg/m³

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