Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
430 g CH₄P = 400 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 430 g CH₄ bei 400 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 430 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
370 g ArV = 10 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 370 g Ar bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 370 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 700 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 700 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 700 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 700 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 868,4 kPa
  2. 2. P = 260,4 kPa
  3. 3. V = 191,2 L
  4. 4. P = 2527 kPa
  5. 5. ρ = 8,329 kg/m³
  6. 6. ρ = 6,853 kg/m³

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