Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
50 g HeV = 5 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 50 g He bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 50 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
200 g O₂P = 100 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 200 g O₂ bei 100 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 200 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 5 L, 40 °C über zu 200 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 200 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 150 kPa, 10 L, 20 °C über zu 500 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 500 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 727,5 kPa
  2. 2. P = 165,5 kPa
  3. 3. P = 7750 kPa
  4. 4. V = 170,5 L
  5. 5. V2 = 8,445 L
  6. 6. V2 = 3,716 L

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