Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 25 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
130 g CH₄V = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 130 g CH₄ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 130 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
280 g CH₄V = 20 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 280 g CH₄ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 280 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 600 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 400 kPa, 10 L, 25 °C über zu 300 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 300 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1406 kPa
  2. 2. P = 310,2 kPa
  3. 3. P = 2043 kPa
  4. 4. P = 2272 kPa
  5. 5. ρ = 4,364 kg/m³
  6. 6. V2 = 16,24 L

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