Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
500 g ArV = 20 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 500 g Ar bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 500 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
10 g ArV = 20 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 10 g Ar bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 10 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 200 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 2 L, 15 °C über zu 450 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 450 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 510,1 kPa
  2. 2. P = 256,2 kPa
  3. 3. P = 1525 kPa
  4. 4. P = 32,58 kPa
  5. 5. ρ = 1,424 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,588 L

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