Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g O₂V = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 330 g O₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 32 g/molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
250 g O₂P = 500 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 250 g O₂ bei 500 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 250 gM = 32 g/molP = 500 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 350 kPa, 2 L, 25 °C über zu 350 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 350 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 5 L, 30 °C über zu 450 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 450 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 294,3 kPa
  2. 2. P = 2036 kPa
  3. 3. P = 2728 kPa
  4. 4. V = 47,18 L
  5. 5. V2 = 2,302 L
  6. 6. V2 = 5,043 L

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