Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
350 g O₂P = 550 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 350 g O₂ bei 550 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 350 gM = 32 g/molP = 550 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
430 g ArV = 30 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 430 g Ar bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 430 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 10 L, 20 °C über zu 250 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 250 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 350 kPa, 10 L, 10 °C über zu 500 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 500 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 637,1 kPa
  2. 2. P = 943,2 kPa
  3. 3. V = 45,99 L
  4. 4. P = 978,8 kPa
  5. 5. V2 = 14,43 L
  6. 6. V2 = 12,93 L

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