Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
20 g CO₂P = 200 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 20 g CO₂ bei 200 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 20 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
300 g O₂P = 150 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g O₂ bei 150 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 32 g/molP = 150 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 350 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 350 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 350 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 10 L, 25 °C über zu 600 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 600 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 127,4 kPa
  2. 2. P = 70,28 kPa
  3. 3. V = 6,388 L
  4. 4. V = 154,9 L
  5. 5. ρ = 3,04 kg/m³
  6. 6. V2 = 8,083 L

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