Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g CO₂P = 800 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 150 g CO₂ bei 800 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 150 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
30 g O₂P = 650 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 30 g O₂ bei 650 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 30 gM = 32 g/molP = 650 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 250 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 850 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 343,5 kPa
  2. 2. P = 176,2 kPa
  3. 3. V = 11,27 L
  4. 4. V = 4,055 L
  5. 5. ρ = 2,92 kg/m³
  6. 6. ρ = 3,541 kg/m³

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