Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
340 g CO₂V = 5 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 340 g CO₂ bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 340 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
310 g ArP = 600 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 310 g Ar bei 600 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 310 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 100 kPa, 20 L, 15 °C über zu 700 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 200 kPa, 2 L, 20 °C über zu 450 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 904,9 kPa
  2. 2. P = 1817 kPa
  3. 3. P = 3573 kPa
  4. 4. V = 34,21 L
  5. 5. V2 = 4,097 L
  6. 6. V2 = 1,404 L

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