Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
160 g CO₂P = 700 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 160 g CO₂ bei 700 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 160 gM = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
20 g CO₂P = 700 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 20 g CO₂ bei 700 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 20 gM = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 900 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 2 L, 30 °C über zu 800 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 800 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 166,2 kPa
  2. 2. P = 176,2 kPa
  3. 3. V = 13,95 L
  4. 4. V = 1,771 L
  5. 5. ρ = 7,712 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,066 L

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