Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
300 g O₂P = 600 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g O₂ bei 600 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
140 g O₂V = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 140 g O₂ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 32 g/molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 300 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 400 kPa, 5 L, 10 °C über zu 700 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 700 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 256,2 kPa
  2. 2. P = 1274 kPa
  3. 3. V = 42,63 L
  4. 4. P = 542,2 kPa
  5. 5. ρ = 1,639 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,765 L

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