Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 50 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
350 g ArP = 300 kPaT = 75 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 350 g Ar bei 300 kPa und 75 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 350 gM = 39,95 g/molP = 300 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
480 g N₂P = 450 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g N₂ bei 450 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 2 L, 20 °C über zu 700 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 700 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 450 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 450 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 151,2 kPa
  2. 2. P = 119,1 kPa
  3. 3. V = 84,53 L
  4. 4. V = 97,56 L
  5. 5. V2 = 0,9741 L
  6. 6. ρ = 4,879 kg/m³

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