Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
300 g HeV = 50 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 300 g He bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 300 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
110 g N₂P = 800 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 110 g N₂ bei 800 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 110 gM = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 350 kPa, 10 L, 20 °C über zu 600 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 600 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 850 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 850 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 850 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 909,4 kPa
  2. 2. P = 132,3 kPa
  3. 3. P = 3840 kPa
  4. 4. V = 13,6 L
  5. 5. V2 = 7,027 L
  6. 6. ρ = 14,84 kg/m³

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