Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
60 g O₂P = 150 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g O₂ bei 150 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 32 g/molP = 150 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
470 g N₂V = 20 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 470 g N₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 470 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 600 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 400 kPa, 20 L, 35 °C über zu 800 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 800 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 941,6 kPa
  2. 2. P = 248,2 kPa
  3. 3. V = 32,54 L
  4. 4. P = 2184 kPa
  5. 5. ρ = 0,6106 kg/m³
  6. 6. V2 = 16 L

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