Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 50 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 50 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
60 g O₂V = 50 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 60 g O₂ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 60 gM = 32 g/molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
330 g CH₄V = 30 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 330 g CH₄ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 250 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 20 L, 25 °C über zu 100 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 100 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 77,56 kPa
  2. 2. P = 90,84 kPa
  3. 3. P = 105,4 kPa
  4. 4. P = 1757 kPa
  5. 5. ρ = 4,365 kg/m³
  6. 6. V2 = 68,84 L

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