Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
260 g HeV = 5 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 260 g He bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 260 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
160 g O₂V = 10 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 160 g O₂ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 32 g/molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 2 L, 25 °C über zu 750 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 750 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 500 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 29,43 kPa
  2. 2. P = 930,7 kPa
  3. 3. P = 35981 kPa
  4. 4. P = 1468 kPa
  5. 5. V2 = 0,4738 L
  6. 6. ρ = 5,379 kg/m³

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