Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
10 g CO₂V = 30 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 10 g CO₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 10 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
360 g O₂P = 350 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 360 g O₂ bei 350 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 360 gM = 32 g/molP = 350 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 400 kPa, 20 L, 35 °C über zu 700 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 700 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 20 L, 20 °C über zu 150 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 150 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 231,3 kPa
  2. 2. P = 227,1 kPa
  3. 3. P = 19,09 kPa
  4. 4. V = 98,38 L
  5. 5. V2 = 12,73 L
  6. 6. V2 = 93,36 L

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